A massa de carbonato de sódio sólido necessária para neutralizar 200mL de uma solução que contém 490g de ácido sulfúrico por litro é:
a) 53,0g
b) 106g
c) 212g
d) 10,6g
e) 21,2g
O opção correta é B porém não consigo chegar no resultado
Soluções para a tarefa
Respondido por
4
Resposta:
Alternativa b)
Explicação:
Dados
m(Na₂CO₃) = ?
V(H₂SO₄) = 200 mL
m(H₂SO₄) = 490 g
MM(Na₂CO₃): 2*23 + 12 + 3*16= 106 u ==> mol= 106 g
MM(H₂SO₄): 2*1 + 32 + 4*16= 98 u ==> mol= 98 g
Reação balanceada que ocorre
H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + H₂CO₃
- cálculo da massa de H₂SO₄ em 200 mL da solução
Regra de três
1000 mL ---- 490 g
200 mL ----- m
m= 490 g * 200 mL ÷ 1000 mL
m(H₂SO₄)= 98 g
- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de H₂SO₄ reage com 1 mol de Na₂CO₃, assim:
- cálculo da massa de Na₂CO₃
1 mol = 1 mol
98 g(H₂SO₄) reage com 106 g(Na₂CO₃)
iza42982:
voce consegue me explicar como fez ?
Perguntas interessantes
Ed. Técnica,
5 meses atrás
Matemática,
6 meses atrás
Biologia,
6 meses atrás
Biologia,
11 meses atrás
Química,
11 meses atrás