Question

O volume ocupado por 42,6 g de gás cloro (Cl 2) medidos a 8,2 atm e 727º C é de:
Dados: Cl = 35,5 u R = 0,082 L.atm/K.mol
a) 1,0 litro.
b) 1,5 litros.
c) 2,0 litros.
d) 2,5 litros.
e) 6,0 litros.

Answer 1

PV = nRT

Onde :

P = pressão

V = volume

n = número de mols do gás

R = constante dos gases ideais (0,082)

T = temperatura (obrigatoriamente em Kelvin)

O enunciado deu a massa do gás e não o número de mols. Então precisamos calcular quantos mols vale essa massa de Cl2 (42,6g).

A massa molar do Cl2 é: 35,5*2 = 71g/mol

Usando a fórmula abaixo poderemos descobrir o número de mols correspondente:

$n = \frac{m}{Mm} \\ \\ n = \frac{42.6}{71} = 0.6 \: mols$

Agora só falta converter a temperatura de °C para Kelvin. Para isso, basta somar 273 à temperatura em °C: 727 + 273 = 1000K

Agora que tudo foi convertido podemos aplicar os dados na fórmula dos gases ideais:

PV = nRT

8,2.V = 0,6.0,082.1000

V = 6,0 litros

Alternativa e)