Question

A gipsita, também conhecida como “pedra de gesso” é a forma hidratada do sulfato de cálcio, cuja fórmula química é CaSO4.2H2O. É comum o uso da gipsita na produção do cimento e do gesso aplicado às construções civis ou à ortopedia, como imobilizador. Assinale a alternativa cujo valor mais se aproxima do teor percentual de água na gipsita. (A) 27%. (B) 21%. (C) 32%. (D) 6%. (E) 12%.

Answer 1

Para você descobrir o percentual de H2O na estrutura da gipsita. Basta você relacionar com a massa molar.
Dessa forma, precisaremos da massa molar de cada um dos constituintes, com o auxílio de uma tabela periódica, eles são:

Ca = 40 / S = 32 / O = 16 / H = 1

Com isso, a massa molar total do CaSO4.2H2O é:

[40 + 32 + (16x4)] + 2 x [(2x1) + 16] = 174

A massa que nós encontramos, é a massa total, ou seja, o 100%.

A massa de água (H2O), é 36g nessa molécula. É isso corresponde a uma porcentagem X. Que é o que nós vamos descobrir por uma regra de três:

174 g - - - - - - - 100%
36 g - - - - - - - - x

$x = \frac{3600}{174}$
X = 20,68% ≈ 21%.

Espero ter ajudado!