Química, perguntado por ellenmeireles814, 1 ano atrás

2 mol de uma substância AB3(g) são aquecidos num sistema fechado a uma determinada temperatura. 50% do composto se dissocia, e o equilíbrio é estabelecido de acordo com a equação a seguir: 2AB3(g)<=> A2(g)+3B2(g). Qual a soma da quantidade de matéria das substâncias presentes na mistura no equilíbrio?

Soluções para a tarefa

Respondido por cintiamorais249

OBS.: Como não foi fornecido o volume do recipiente, sempre consideramos 1L.

a= 50%;Número de mol de AB3 = 2 mol.

1o Passo: Inicialmente devemos utilizar o grau de dissociação para saber a quantidade de AB3 que sofreu dissociação. Para isso, multiplicamos o grau de dissociação pelo número de mol inicial fornecido pelo exercício:

n = 2.50%

n = 1 mol

2o Passo: Relacionar os valores inicial e durante do AB3 com o balanceamento na seguinte tabela:

O início dos produtos é sempre 0, logo, no início, o H2 vale 0;O valor do AB3 encontrado na dissociação de 50% é de 1 mol. O valor do equilíbrio para o AB3 é dado pela subtração do início pelo durante, logo, temos 1 mol;Para determinar o valor do durante do A2, basta dividir o valor encontrado no AB3 por 2, porque a proporção entre eles é de 2 para 1. Logo, o valor do durante para o AB3 é 0,5 mol e no seu equilíbrio também;Para determinar o valor do durante do B2, basta multiplicar o valor encontrado no B2 por 3, porque a proporção entre eles é de 1 para 3. Logo, o valor do durante para o B2 é 0,1,5 mol e no seu equilíbrio também.

3o Passo: Por fim, basta somar os valores encontrados em cada equilíbrio:

Soma = 1 + 0,5 + 1,5

Soma = 3 mol

Respondido por lucelialuisa

Temos a presença de 3 mols de substância no equilíbrio.

Considerando a reação química balanceada, podemos escrever que:

2 AB₃ ⇔ A₂ + 3 B₂

Início da Reação 2 mol 0 mol 0 mol

Durante a reação 2 - x x 3x

Ao final da reação 1 mol x 3x

Como a dissociação do composto AB₃ foi de 50%, ao final da reação, temos somente 1 mol do mesmo, sendo que:

2 - x = 1 mol