Question

"A ferrugem" apresentada pelos automóveis e estruturas metálicas, na nossa cidade, é um processo denominado corrosão. Na presença de ar seco (ausência de umidade), o automóvel praticamente não enferruja. Numa cidade praiana, como o Rio de Janeiro, torna-se necessária a adoção de medidas que minimizem a corrosão. Uma delas é a galvanização, que significa revestir o ferro presente no automóvel com um metal redutor mais forte do que ele. Assinale a opção que apresenta o metal redutor que permite a galvanização do ferro.

(Dado: Fe2+/Fe = - 0,44V)

Zn2+(aq) + 2e-­­ → Zn(s) E0 (V) = -0,76


Cu2+(aq) + 2e-­­ → Cu(s) E0 (V) = 0,34


Ni2+(aq) + 2e-­­ → Ni(s) E0 (V) = -0,25

Cd2+(aq) + 2e-­ → Cd(s) E0 (V) = - 0,40

Co2+(aq) + 2e-­­ → Co(s) E0 (V) = -0,28

Answer 1

Quem tem o maior potencial obriga o outro a fazer aquilo que ele quer.

Repare que o potencial de redução do ferro é -0,44

O único potencial de redução menor que o do ferro é o do Zinco = -0,76

Sendo assim o Zinco irá oxidar no lugar do Ferro, evitando a formação do Fe2O3 que é a ferrugem.

Answer 2

A opção que apresenta o metal redutor que permite a galvanização do ferro é o zinco ($Zn^+^2$) $+ 2e$- → $Zn.$

Alternativa correta letra A.

Como determinar o material para galvanização?

O enunciado ao afirmar que tenha um metal redutor, deve-se interpretar como um metal que servirá de sacrifício, protegendo assim, o ferro de ser oxidado, formando a ferrugem.

Perceba que o dado informado é um dado de redução, o ferro sai do seu estado iônico ($Fe^+^2$) para o ferro reduzido, em sua forma sólida, (Fe).

Logo, deve-se selecionar aquela opção que tiver um MENOR valor quando comparado à redução do Fe.

O Fe tem valor de redução -0,44.

Dentre as alternativas a única que possui valor MENOR que o do ferro é o Zinco (Zn): -0,76.

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