Question

A-escreva a reação de combustão completa do etino C2H2
B-calcule a ΔH
c- reação é exotérmica ou endotérmica . Justifique

H2O=-57,8
CO2=-94,0
C2H2=-54,2

Answer 1

A) Equação de combustão completa do etino: C2H2 + 2 O2 --> 2 CO2 + H2O
B) ΔH = H produtos - H reagentes
Cálculo do H produtos
H produtos = 2x(-94)+(-57,8) = - 188 - 57,8 = -245,8 kcal
H reagentes = -54,2 + 0 = -54,2 kcal (Observe que o oxigênio tem entalpia = zero uma vez que é substância simples)
ΔH = -245,8-(-54,2) = -191,6 kcal
C) Uma vez que o ΔH calculado é < 0 (negativo), a reação é exotérmica.
(OBS- Toda reação de combustão é exotérmica)