Question

a escala de ph é de 0 a 14. Como são classificadas as substâncias em ácidos básicos ou neutro dentro dessa escala?​

Answer 1

Explicação:

Da escala 0 a 6 , são considerados ÁCIDOS

Escala 7 , é considerado NEUTRO

Da escala 8 a 14 , são considerados BASES

Answer 2

Resposta:

A escala de valores de pH (potencial hidrogeniônico) é assim definida:

• pH ácido: quando o valor é menor do que 7 (pH < 7) → 0 a 6,9
• pH neutro: quando o valor é igual a 7 (pH = 7) → 7
• pH básico: quando o valor é maior do que 7 (pH > 7) → 7,1 a 14

Por favor, acompanhar a Explicação.

Explicação:

O pH corresponde ao potencial hidrogeniônico de uma solução, sendo o seu valor determinado pela concentração dos íons hidrogênio (H⁺). O pH mede o grau de acidez, de neutralidade ou de alcalinidade (ou basicidade) de uma determinada solução química.

O pOH corresponde ao potencial hidroxiliônico de uma solução, sendo o seu valor determinado pela concentração dos íons hidróxido (OH⁻). O pOH mede o grau de acidez, de neutralidade ou de alcalinidade (ou basicidade) de uma determinada solução química.

Embora possua a mesma função do que a do pH, a escala pOH é menos utilizada.

A escala de medida do pH varia de 0 a 14. O valor de pH = 7 representa uma solução neutra (como a água pura, por exemplo). O valor de pH < 7 confere valor ácido à solução (nas soluções ácidas, o pH é menor do que 7). Por sua vez, o valor de pH > 7 representa valor básico à solução (nas soluções básicas, o pH é maior do que 7):

• Exemplos de soluções ácidas: suco gástrico (pH = 2,0), suco de limão (pH = 2,2), vinagre (solução de ácido acético, com pH = 3,0), café (pH = 5,0) e leite de vaca (pH = 6,4, muito próximo de 7,0, mas ainda ácido).
• Exemplos de soluções básicas: sangue humano (pH = 7,35), água do mar (pH = 7,4), bicarbonato de sódio (pH = 8,4), leite de magnésia (pH = 10,5) e alvejante de roupas (pH = 12,5).

Para calcularmos os valores de pH e de pOH, utilizamos as seguintes expressões logarítmicas, levando-se em consideração as concentrações de íons H⁺ e de íons OH⁻:

$pH=-log[H^{+}]~e~pOH=-log[OH^{-}]$

Onde:

• pH: potencial hidrogeniônico
• pOH: potencial hidroxiliônico
• [H⁺]: concentração de íons hidrogênio
• [OH⁻]: concentração de íons hidróxido
• log: logaritmo decimal

Finalmente, podemos correlacionar os valores de pH e de pOH em uma única expressão:

$pH+pOH=14$

Resumidamente:

• o pH mede a concentração de íons hidrogênio ([H⁺]);
• os valores de pH, classificados em pH ácido, quando forem menores do que 7 (pH < 7), em pH neutro, quando forem iguais a 7 (pH = 7), e em pH básico, quando forem maiores do que 7 (pH > 7).