Question

A entalpia da reação (I) não pode ser medida diretamente em um calorímetro porque a reação de carbono com excesso de oxigênio produz uma mistura demonóxido de carbono e dióxido de carbono gasoso. As entalpias das reações (II) e (III) , a 20 º C e 1 atm, estão indicadas nas equações termoquímicas a seguir:(I) 2 C(s) + o2(g) -> 2 CO(g)(II) C(s) + O2(g) -> CO2(g) ∆H: - 394 KJ.MOL-¹(III) 2 CO(g) + O2(g) -> 2 CO2(g) ∆H: - 283 KJ.MOL-¹a)Calcule a entalpia da reação (I) nas mesmas condições.b)Considerando o calor envolvido, classificar as reações (I), (II) e (III)

Answer 1

I - Multiplica por 2.
II - Inverter.

2C(s) + 2O₂(g) → 2CO₂(g)  ΔH = -788KJ 
2CO₂(g) → 2CO(g) + O₂(g) ΔH = +283KJ 
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2C(s) + O₂(g) → 2CO(g)

ΔH = 2 x (-394) + (+283)
ΔH = -788 + 283
ΔH = -505 KJ . mol⁻¹

B) I - Exotérmica
II - Endotérmica
III - Exotérmica