A Dra. Maria verificou que, ao fornecer 2000 cal a uma amostra gasosa, que estava armazenada em um cilindro contendo um êmbolo móvel, o gás realizou um trabalho de 6000 J. Neste caso, ajude a Dra. Vanusa, calculando o valor da variação da energia interna (∆U), em joules, sofrida pelo gás, justificando se a temperatura do gás aumentou ou diminuiu.
Considere 1 cal = 4,2 joules
Soluções para a tarefa
O valor da variação da energia interna sofrida pelo gás foi de 2400 Joules e a sua temperatura aumentou.
Primeira Lei da Termodinâmica
Utilizando os conceitos da Primeira Lei da Termodinâmica, podemos calcular a variação da energia interna do gás se soubermos o valor da quantidade de calor trocada com o meio e a quantidade de trabalho realizado.
ΔU = Q - τ
No caso dessa amostra gasosa temos-
- O sistema gasoso recebe uma quantidade de calor de 2000 Cal. O calor é positivo.
- O gás realiza um trabalho de 6000 Joules. O trabalho é positivo.
Converteremos a unidade de medida da energia térmica cedida para a amostra gasosa.
1 Cal -------------------- 4,2 Joules
2000 Cal -------------- Q
Q = 8400 Joules
Calculando a variação da energia interna-
ΔU = Q - τ
ΔU = 8400 - 6000
ΔU = 2400 Joules
Como a variação da energia interna do gás foi positiva, a temperatura dele irá aumentar.
Saiba mais sobre a Primeira Lei da Termodinâmica em,
brainly.com.br/tarefa/21878823
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