A decomposição do pentóxido de dinitrogênio é representada pela equação:
2 N2O5(g) --->4 NO2(g) + O2(g)
Foram realizados três experimentos, apresentados na tabela:
experimento----[N2O5]----velocidade
I------------------x-------------4z
II-----------------x/2-----------2z
III----------------x/4------------Z
A)calcule a ordem do reagente e expresse da velocidade da reação.
B)calcule a costante (k) da velocidade da reação.
Soluções para a tarefa
Olá Stefani, tudo bem?
Olha, acho que é meio assim:
A) Ordem dos reagentes é o expoente dos reagentes (que aqui é só N₂O₅): ordem 2 ou 2ª ordem.
A fórmula da velocidade fica: v = k [N₂O₅]²
B) k = k1/k2, pois é uma constante relacionada às velocidades da reação e o obtemos dividindo uma reação da velocidade num momento 1 por uma reação da velocidade num momento 2.
Assim, eu escolhi os dois primeiros experimentos para o calculo:
I) 4z = k₁.x² e II) 2z = k₂.(x/2)²
Dividindo uma pela outra:
4z = k₁.x²
2z = k₂.(x/2)²
------------------
2= k₁/k₂.x² ÷ (x²/4)
Como divisão de frações é a multiplicação pelo inverso dela:
2= k₁/k₂.x² · (4/x²)
Dividindo x² por x² a expressão fica:
2 =k₁/k₂ . 4
Passando 4 dividindo para o outro lado:
k₁/k₂ = 2/4 = 1/2
Como k₁/k₂ = K :
O valor de K é 1/2.
blz? ;)
Resposta:
Expreção da velocidade da reação: v = k ⋅ [N2O5]1
Explicação:
Gabarito da minha prova