Question

A decomposiçao de BROMETO DE CARBONILA foi realizada num reactor de 2,0L de volume de acordo com a equaçao : COBr2---->CO+Br2.
A reacao é iniciada com 1,2mol/L de COBr2. Considerando que no estado do equilibrio restavam ainda 0,4mol/L de COBr2.
a) determine as concentrações das 3 substancias no estado do equilibrio.
b) calcule a constante de equilibrio desta reaçao.​

Answer 1

COBr₂ ↔ CO + Br₂

Pela estequiometria da reação, o consumo de 1 mol de brometo de carbonila deve produzir 1 mol de CO e 1 mol de gás bromo. A reação iniciou com uma concentração de 1,2 mol/L de brometo de carbonila num reator de capacidade 2 L, ou seja, haviam 2,4 mol de brometo de carbonila. No equilíbrio, a concentração de COBr₂ é 0,4 mol/L, ou seja, haviam ainda 0,8 mol do composto no reator. Isso nos mostra que reagiram 1,6 mol de composto, produzindo 1,6 mol de monóxido de carbono e 1,6 mol de gás bromo.

As concentrações no equilíbrio são:

COBr₂ = 0,4 mol/L (dado do exercício)

CO = 1,6 mol ÷ 2 L = 0,8 mol/L

Br₂ = 1,6 mol ÷ 2 L = 0,8 mol/L

A constante de equilíbrio dessa reação é dada pela fórmula:

$K_{eq}\ =\ \frac{[CO]\ \cdot\ [Br_{2}]}{[COBr_{2}]}$

Substituindo os valores das concentrações calculadas, temos:

$K_{eq}\ =\ \frac{0,8\ mol/L \cdot\ 0,8\ mol/L}{0,4\ mol/L}\ =\ 1,6 mol/L$