Question

A decomposição da água pode ser representada pela seguinte equação:

2H₂O (g) >> 2H₂ (g) + O₂ (g)

Nesse processo, quando 9,0 g de água sofrem decomposição, nas CNTP, o volume total de gases, em litros, que se forma é igual a:

Preciso da resolução por favor!!

Answer 1

Realizando os cálculos necessários concluímos que o volume total dos gases formados nas CNTP é de V= 16,8 ℓ.

Dados

m(H₂O)= 9 g

MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u ==> mol= 18 g

V(H₂) = ?

V(O₂)= ?

V(molar)= 22,4 ℓ

2 H₂O(g) → 2 H₂(g) + O₂(g)

 2 mol        2 mol      1 mol

- lembre que 1 moℓ de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP;

- pela estequiometria da equação química vemos que 2 moℓ de H₂O produz 2 moℓ de H₂ e 1 mol de O₂, assim:

1) cálculo do volume de H₂ produzido

Regra de três

$2\times18~g(H_{2} O)---2\times22,4~\ell(H_{2} )\\ 9~g(H_{2} O)-----~~V_1\\ \\ \\ V_1=\dfrac{2\times22,4~\ell\times9~g}{2\times18~g} \\ \\ \\ V_1=11,2~\ell$

2) cálculo do volume de O₂ produzido

Regra de três

$2\times18~g(H_{2} O)---22,4~\ell(O_{2} )\\ 9~g(H_{2} O)-----~~V_2\\ \\ \\ V_2=\dfrac{22,4~\ell\times9~g}{2\times18~g} \\ \\ \\ V_2=5,6~\ell$

3) volume total dos gases produzidos

Vt= V₁ + V₂

Vt= 11,2 + 5,6= 16,8 ℓ

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