Question

A combustão do gás amoníaco (nh3) é representada pela seguinte equação: 2 nh3(g) + 3/2 o2(g) → n2(g) + 3 h2o(ℓ) a massa de água, em gramas, obtida a partir de 89,6 l de gás amoníaco, nas cntp, é igual a: (dados: massa molar (g/mol) - h2o = 18; volume molar nas cntp = 22,4 l. ).

Answer 1

Resposta:

Considerando que 89,6 é a mesma coisa que 22,4.4, temos que esse volumo molar equivalerá a 4 mols de gás amoníaco, que por sua vez, formará 6 mols de H2O. Como a massa de 1 mol de H2O é igual a 18 gramas, 6 mols equivalerão a 108 gramas.

Espero ter ajudado!