Question

A combustão completa do eicosano, um dos componentes da parafina utilizada para formar velas, é representada pela seguinte equação, não balanceada:

___ C₂₀H₄₂ + ___ O₂ → ___ CO₂ + ___H₂O

Nessa equação, quando o coeficiente estequiométrico do eicosano for 2, o do oxigênio será:

(A) 40.
(B) 61.
(C) 72.
(D) 84.
(E) 90.

Answer 1

2 C₂₀H₄₂ + O₂  ⇒  CO₂ + H₂O

para sabe o coeficiente do O₂ é preciso balancear a equação.

Para combustão completa, o balanceamento é feito da seguinte forma:

1) o número de CO₂ formado é igual ao número de carbonos do combustível (2 C₂₀H₄₂) total de 40 C. Assim, teremos 40 CO₂

2 C₂₀H₄₂ + O₂  ⇒  40 CO₂ + H₂O

2) o número de moléculas de água formadas será sempre igual ao número de Hidrogênios do combustível dividido por 2.

Combustível 2 C₂₀H₄₂ = Total de 84 Hidrogênios, então teremos 84/2 = 42 H₂O. a equação fica:

                      2 C₂₀H₄₂ + O₂  ⇒  40 CO₂ + 42 H₂O

3) Agora sim, balanceamos a quantidade de oxigênio.

No produto temos 40 CO₂ + 42 H₂O = Total de 80 + 42 = 122 oxigênios.

Assim, o número de oxigênios no reagente deve ser 122 também, como cada O₂ tem 2 Oxigênios, basta ter 61 O₂ = totalizando 122 oxigênios no reagente e terminando o balanceamento:

                      2 C₂₀H₄₂ + 61 O₂  ⇒  40 CO₂ + 42 H₂O

Alternativa correta é a letra B