Question

A combinação completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água:
CH4 + 202 CO2 +2H2O
Dados de massas molares:
C=12 a/mol; H=1g /mol; 0 = 16g/ mol
A)Qual o número de mols de CO2 produzido na combustão de 013 mol de CH4?
B(Qual a massa de metano necessária para produzir 5 mol de água (H2O)?

Answer 1

a) Massas molares:

CH4 = 12 + 1 x 4 =  16 g/mol

CO2 = 12 + 16 x 2 = 44 g/mol

H2O = 1 x 2 + 16 = 18 g/mol

Equação química balanceada: ( aqui temos uma reação de combustão) :

CH4 + 2 O2  = CO2 +2 H2O

1  mol CH4 ----------> 1 mol CO2
0,13 mol CH4 -------> x mol CO2

x = 0,13 mol de CO2 ( proporção estequiométrica 1 : 1 )


b) 1 mol CH4 ------------> 2 mol H2O
     y mol CH4 ------------> 5 mol H2O

   2 y = 5

x = 5 / 2

  y = 2,5 mols de CH4

por fim:

1 mol CH4 ------------ 16 g
2,5 mol ----------------- z g

z = 2,5 . 16

z = 40 g de CH4 ( metano )

espero ter ajudado!.