A camada mais externa de um elemento X possui 2 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 6 elétrons. Qual a provável fórmula molecular de um composto formado por esses elementos?como é chamado este tipo de ligação?
Soluções para a tarefa
Resposta:
XY: ligação iônica
Explicação:
Lembre que:
- ao fazer uma ligação química o elemento tende a ficar com 8 elétrons na última camada (Regra do Octeto);
- isto acontece quando ele ganha elétrons (completa o octeto na camada) ou quando ele perde elétrons, ficando com a camada anterior completa;
- ocorre também quando ele compartilha elétrons em uma ligação covalente;
- o elemento X possui 2 elétrons em sua camada de valência tendo a tendência de cedê-los, ficando com a camada anterior completa, transformando-se no cátion X⁺²;
- o elemento Y possui 6 elétrons em sua camada de valência tendo a tendência de receber mais 2, para estabilizar-se, transformando-se no ânion Y⁻²;
- como o nº de elétrons cedidos e recebidos tem que ser igual, 1 átomo de X cede 2 elétrons para 1 átomo de Y, formando o composto iônico XY
- X é um metal e Y um não metal.