A aspirina (ácido acetilsalicílico) utilizada como analgésico apresenta um pKa igual a 3,5 em água na temperatura
ambiente. O nosso estômago apresenta um pH de 1,5.
Na temperatura ambiente, qual será a razão entre as concentrações do íon acetilsalicilato e do ácido acetilsalicílico no pH
do estômago?
A) 100,0
B) 0,01
C) 0,10
D) 1,0
E) 10,0
Anexos:
Usuário anônimo:
.a
Soluções para a tarefa
Respondido por
6
pH = pKa + log [A-] / [HA]
1,5 = 3,5 + log [A-] / [HA]
- 2 = log [A-] / [HA], passando o logaritmo para potencia, temos:
10^-2 = [A-] / [HA]
Portanto, a razão é 10^-2 = 0,01
Boa prova esse final de semana!
1,5 = 3,5 + log [A-] / [HA]
- 2 = log [A-] / [HA], passando o logaritmo para potencia, temos:
10^-2 = [A-] / [HA]
Portanto, a razão é 10^-2 = 0,01
Boa prova esse final de semana!
#FP
Perguntas interessantes