Question

A amônia, NH3, é um dos produtos químicos mais utilizados no mundo. O seu consumo está, de certa forma, relacionado com o desenvolvimento econômico de uma nação. O principal processo de fabricação da amônia é o processo Haber-Bosch, a partir dos gases N2 e H2, cuja reação libera 46 kJ de energia por mol de amônia formada. A principal aplicação da amônia é na fabricação de fertilizantes agrícolas. A hidrazina, N2H4, um outro subproduto da amônia, pode ser utilizada como combustível para foguetes e para obtenção de plásticos insuflados. A entalpia de formação de um mol de N2H4 (l) é + 50 kJ. A redução da hidrazina com o gás hidrogênio resulta na formação da amônia. Considerando que as entalpias mencionadas estão relacionadas a 25ºC, o valor da entalpia da redução de um mol de hidrazina em amônia, nessas mesmas condições, é igual a
a) +142 kJ.
b) –142 kJ.
c) –96 kJ.
d) +96 kJ.
e) –14 kJ.

OBS: Eu sei que a resposta é a B, mas quero saber a resolução.

Answer 1

Resposta:

- 142KJ

Explicação:

I. Equacionar as reações dadas:

II. Para calcular o  da reação de redução da hidrazina, pela Lei de Hess, deve-se inverter a segunda equação, manter e multiplicar por  a primeira equação. Em seguida, realiza-se a soma de todas as equações, obtendo-se, então, a equação global.