A amônia é um composto químico de fórmula molecular NH3. É extremamente volátil e bastante usado em ciclos de compressão devido ao seu elevado calor de vaporização e temperatura crítica. Também é utilizado em processos de absorção em combinação com a água. A amônia e seus derivados, como uréia, nitrato de amônio e outros, são usados na agricultura como fertilizantes e na composição de produtos de limpeza. A síntese de NH3 é realizada em fase gasosa, à aproximadamente 450°C, conforme a seguinte reação: Baseando-se nestas informações, é CORRETO afirmar que: A a velocidade da reação de síntese de NH3 aumenta se a pressão de N2 aumenta. B o rendimento da reação de síntese de NH3 aumenta com a elevação da temperatura. C a velocidade da reação de síntese de NH3 diminui com a elevação da temperatura. D a reação de síntese de NH3 é endotérmica.
Soluções para a tarefa
A a velocidade da reação de síntese de NH3 aumenta se a pressão de N2 aumenta (Alternativa A).
Vemos que a reação de síntese da amônia é a seguinte:
N₂ + 3 H₂ ⇆ 2 NH₃ + energia
Agora, vamos analisar as afirmações:
a. CORRETA: Quando aumentamos a pressão de moléculas de N₂ aumentamos sua concentração e assim, deslocamos o equilíbrio para a esquerda, o que favorece a formação de amônia. Dessa maneira, aumentamos a velocidade da reação direta.
b. INCORRETA: Vemos que a reação gera energia, logo ele é exotérmica. Assim, temos que ao aumentar a temperatura, desfavorecemos a reação de formação de amônia, diminuindo seu rendimento.
c. INCORRETA: Como temos um deslocamento para os produtos com o aumento da temperatura, a velocidade da reação de síntese diminui.
d. INCORRETA: Conforme discutimos na afirmação b, trata-se de uma reação exotérmica.
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