Question

A altas temperaturas, N2 reage com O2 produzindo NO,um poluente atmosférico:N2 + O2 __ 2NO.A temperatura de 2000K, o Kc é 4,0.10-4.Nessa temperatura,se as concentrações de equilibrio de N2 e O2 forem,respectivamente, 4,0.10-3 e 1,0.10-3 mol/L,qual será a de NO?

 

Answer 1

$Kc = [NO]^{2} / ([N_{2}][O_{2}])$
$4*10^{-4}=[NO]^{2} / (4*10^{-3}*1*10^{-3})$
$4*10^{-4}=[NO]^{2} / (4*10^{-6})$
$4*10^{-4}*4*10^{-6}=[NO]^{2}$
$[NO]^{2}=16*10^{-10}$
$[NO]=\sqrt{16*10^{-10}}$
$[NO]=4*10^{-10/2}$
$[NO]=4*10^{-5} mol/L$

Answer 2

Essa é a reação ,
N2 + O2 ---> 2NO 
[N2] = 4,0.10-3 mol/L
[O2] = 1,0.10-3 mol/L
Kc = 4,0.10-4 mol/L
Essa é a equação de concentração ,
Kc = [NO]²/[N2].[O2]
4,0.10-4 = [NO]²/(4,0.10-3).(1,0.10-3)
[NO]² = 16.10^-10
[NO] = 4.10^-5 ou 0,00004 mol/L