Question

A acidez ou basicidade de uma solução depende da concentração do íon hidrogênio (H+) ou hidroxila (OH-). Uma maneira de determinar e/ou expressar a acidez ou basicidade de uma solução e a chamada escala de pH. De acordo com esta escala substancias podem ser classificadas com pH neutro, pH ácido e pH básico, onde neutro pH no valor, pH ácido um valor abaixo de 7 e pH básico um pH no valor acima 7. De acordo com escala de pH e substancias utilizadas no cotidiano.

(VOGEL, 1981; SKOOG, 2010; RUSSEL, 1994; FELTRE, 2004; FELTRE, 2005).

Assinale a alternativa que corresponda somente a substancias básicas, ou seja pH maior que 7.


a.
Água com gás e bicarbonato de sódio.


b.
Hidróxido de sódio e hidróxido de magnésia.


c.
Vinagre e sangue humano.


d.
Vinagre e sangue humano.


e.
Água com gás e bicarbonato de sódio.

Answer 1

Resposta:

Hidróxido de sódio e hidróxido de magnésia.

Explicação:

corrigido.

Answer 2

A alternativa que corresponde somente a substâncias básicas são o hidróxido de sódio e hidróxido de magnésia. Desta forma a alternativa correta é letra b)

Para chegarmos na resposta correta, relembraremos o conceito de pH, sua representação, a escala de pH e como calculá-lo.

O que é o pH?

A sigla pH significa potencial de hidrogêniônico. Isso quer dizer que é uma medida da concentração de íons hidrogênio.

Sua representação se dá pelo símbolo $H^{+}$ ou $H_{3} O^{+}$.

Essa grandeza é capaz de medir se um  composto é ácido, neutro ou básico.

Como interpretar essa grandeza?

O pH pode ser representado através de uma escala. Essa escala varia de 0 a 14. Se uma solução estiver abaixo do pH 7, ela é considerada ácida. Já, se uma solução estiver em pH 7, ela é considerada neutra e se uma solução estiver acima do pH 7, ela é considerada básica.

Como se calcula o pH?

O pH pode ser calculado de forma direta quando relacionado à concentração de íons hidrônio (H+) e pode ser calculado de forma indireta quando relacionado à concentração de íons hidróxido (OH-).

Para o cálculo é utilizado uma escala logarítimica. Aplicando essa escala de forma direta quanto aos íons hidrônio temos a seguinte fórmula:                                                        
                                         
                                                pH= -log [H+]                                      

                                                  $[H^{+}] = 10^{-pH}$

Aplicando de forma indireta quanto aos íons hidróxido, temos as seguintes fórmulas:                          

                                          pOH = -log [OH-]                                      

                                           $[OH^{-}] = 10^{-pOH}$

Sabendo que pH + pOH = 14, basta substituirmos o valor de pOH encontrado e obtemos o valor do pH da solução fazendo da seguinte forma:                                  

 
                                         pH + pOH = 14                                

                                          pH = 14 - pOH                                  
                         
                                        pH= 14 + log [OH-]

Tendo revisado esse conceito importante, conseguimos responder a questão problema

• O enunciado nos pede uma substância básica, ou seja, que contenha um pH maior que 7.
• Sabemos que o hidróxido de sódio possui um pH que varia de 10 a 13 e o hidróxido de magnésia possui um pH que gira em torno de 10.
• Desta forma a única alternativa que possui substâncias básicas é a letra B)

Aprenda mais sobre pH, aqui: brainly.com.br/tarefa/28871960

#SPJ2