Question

A 10ml de solução de H2SO4 de concentração 0,25 mol • L-1 são adicionadas 40 ml de solução de NaOH de concentração 0,10 mol • L-1. Em seguida, adiciona-se 50mL de água deionizada. O PH da solução final será de :
A)8
B)2
C)5
D)7
E)12
COM CÁLCULO !!PORFAVOR

Answer 1

A reação que ocorre nessa solução é essa:

$H^++OH^----\ \textgreater \ H_2O$, na proporção de 1 pra 1:

Vamos ver a quantidade de H e de OH na solução:

$H_2SO_4---\ \textgreater \ 2H^++SO_4^-$, isso significa que a concentração de $H^+$ é o dobro da concentração de $H_2SO_4$. Assim

$[H^+]=0,5$. Para descobrir a quantidade de mols, multiplicamos pelo volume:

$n_H = (0,50)*(10*10^{-3})=0,005$ mols

A concentração de $OH^-$ é igual a concentração de $NaOH$.Vamos fazer a mesma coisa pro $OH^-$:

$n_{OH}=(0,10)*(40*10^{-3})= 0,004$ mols

Como 1 mols de H reage com um mol de OH, os 0,004 mols de OH serão totalmente consumidos restando 0,001 mols de H, ou seja, 10^-3 mols de H.

O volume final da solução em litros será:

Vf = 0,01 + 0,04 + 0,05 = 0,1 L = $10^{-1} L$

Calculando a concentração final de H:

$[H^+]= \frac{10^{-3}}{10^{-1}}= 10^{-2}$


Calculando o pH:

$pH=-log[H^+]$

$pH=-log(10^{-2})$

$pH=2*log10$

$pH=2$, letra (b)

Se não entender, pergunte