Question

85| Uma das atividades de destaque da Mineradora Vale,
a segunda maior empresa em seu setor no mundo, é a pro-
dução do alumínio, metal presente em nosso cotidiano em
inúmeros artigos, como latas de bebidas e alimentos, utensí-
lios domésticos e embalagens diversas. O alumínio pode ser
obtido industrialmente a partir da bauxita, cujo percentual
de alumina (A, 2 O 3 ) é de cerca de 50%.
Basicamente, a reação que ocorre nesse processo é
2A, 2 O 3 " 4 A, + 3O 2 .
Dados: massas molares em (g/mol) O = 16 e A, = 27.
Considerando as condições de obtenção industrial do alumí-
nio, informadas no texto, a quantidade obtida desse metal, a
partir de 2,04 toneladas de bauxita, é de cerca de
A 135 kg.
B 270 kg.
C 540 kg.
D 1080 kg.
E 2160 kg.

Answer 1

Al2O3 Massa Molar = 102gmol–1 Al Massa Molar = 27gmol–1 2,04 toneladas = 2,04 ⋅ 103kg = 2,04 ⋅ 106g 50% de Al2O3 = 1,02 ⋅ 106g 2Al2O3 ⎯→ 4Al + 3O2 2mol ———— 4mol 2 ⋅ 102g ———— 4 ⋅ 27g 1,02 ⋅ 106g ———— x x = x = 54 ⋅ 104g x = 540kg 


resposta (c)