84| A obtenção de metais puros por eletrodeposição é uma
das aplicações práticas da eletroquímica. A eletrodeposição
pode ser entendida como uma reação entre elétrons e íons.
Sabendo-se que um mol de elétrons tem a carga de 96.500 C
(constante de Faraday), a massa de alumínio que será depo-
sitada a partir de uma solução de A, 2 (SO 4 ) 3 por uma corrente
de 1,0 A fluindo durante 3 horas é de aproximadamente
A 1,0 g.
B 2,0 g.
C 3,0 g.
D 9,0 g.
E 27,0 g.
Soluções para a tarefa
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considerando Al2(SO4)3
(massa do aluminio-27gramas)
Q = i. Δt
transformando tempo em s
3h=180min=10800 segundos
Q=1.10800 portanto Q=10.800C
(massa do aluminio 27gramas)
(ion) Al3+ 3e = Al (obtenção do aluminio puro)
27g → 3x96.500C
Xg → 10.800C
X ≅1 grama
letra A
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