Question

55 PONTOS AJUDEMMMMMMMM
Para a reação N2O4 ↔ 2NO2, partindo de "N2O4" puro, o gráfico a seguir representa a variação das concentrações de "N2O4" e "NO2" em função do tempo.
Para essa reação, a constante de equilíbrio, nessas condições, vale:
a) 0,60 b) 0,36 c) 1,20 d) 1,67 e) 1,80

Answer 1

A fórmula do equilíbrio químico para essa reação é:

$kc = \frac{ {[NO2] }^{2} }{[N2O4]}$

Onde:

Kc = constante de equilíbrio da reação

[NO2] = concentração de NO2 no equilíbrio

[N2O4] = concentração de N2O4 no equilíbrio

Observando o gráfico é possível perceber que a concentração do N2O4 no equilíbrio é 0,040, pois nesse valor a curva vira uma reta constante no gráfico. A mesma coisa acontece com o NO2, sua concentração de equilíbrio é 0,120 pois nesse valor a curva vira um reta constante, mostrando que o equilíbrio foi alcançado.

Agora que temos as concentrações das substâncias no equilíbrio podemos aplicá-las na fórmula do equilíbrio para descobrir o Kc:

$kc = \frac{ {[NO2] }^{2} }{[N2O4]} \\ \\ kc = \frac{ {0.120}^{2} }{0.040} \\ \\ kc = 0.36$