Question

(50pontos)O alumínio, Al(l), é obtido pela eletrólise da baixista, Al2O3(s). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio, O2(g), que reage com um dos eletrodoméstico de carbono, C(s), utilizados no processo. O fenômeno pode ser representado pela seguinte sequência de reações:
2Al2O3(s) ->4Al(l) + 3O2(g)
3O2(g) + 3C(s) -> 3CO2
--------------------------------------
2Al2O3(s) + 3C(s) -> 4Al(l) + 3CO2(g)
Determine a massa de bauxita, Al2O3(s), a 60% de pureza, necessária para fornecer 108 toneladas de alumínio metálico, Al(l), sabendo que o processo tem uma eficiência de 85%.
Dados: C=12u; O=16u; Al=27u.
Resposta:400t de Al2O3 (bem explicado)

Answer 1

Primeiro acharemos a massa (em toneladas) da bauxita pura.

$2*102g\quad de\quad Al_{ 2 }O_{ 3 }\quad -\quad 4*27g\quad de\quad Al\\ \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad x~~~~~~~~~~~\quad \quad \quad \quad \quad \quad -\quad 108t\quad de\quad Al\\ \\ x=204t\quad de\quad Al_{ 2 }O_{ 3 }\quad (PURA)$

Com isso acharemos a massa da bauxita (impura).

$204t\quad de\quad Al_{ 2 }O_{ 3 }\quad -\quad 60\%\\ y\quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad -\quad 100\% \\ \\y=340t~~de~~Al_{ 2 }O_{ 3 }$

Como a eficiência desse processo é de 85%, acharemos a massa total.

$340t\quad de\quad Al_{ 2 }O_{ 3 }\quad -\quad 85\%\\ z\quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad \quad -\quad 100\%\\ \\ \boxed {z=400t\quad de\quad Al_{ 2 }O_{ 3 }}$

Answer 2

Resposta:

Explicação: