Question

50.00 cm³ de uma solução aquosa de sulfito de sódio, Na₂SO3, 0,619 mol L é diluida com água até um volume final de 80,00 mL. Qual é a concentração final?

Сn1.V1 = Cn2 V₂

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Answer 1

Resposta:

cm³ → mL

Lei da Diluição : Mi * Vi = Mf * Vf

Mi → Molaridade inicial;

Vi → Volume inicial;

Mf → Molaridade final;

Vf → Volume final...

Para a base genérica (MOH), temos :

Mi = 0,3 mol/L;

Vi = 50 cm³ → 50 mL ⇒ 0,05 L;

Mf = ???;

Vf = 150 cm³ → 150 mL ⇒ 0,15 L...

0,3 * 0,05 = Mf * 0,15

0,015 / 0,15 = Mf

Mf = 0,1 mol/L ⇒ Molaridade de MOH após ser diluído !

MOH → M+ + OH-

Tem-se que 40% da molaridade de MOH diluído se ioniza (ou seja, 40% de 0,1 mol/L)...

Logo, a molaridade ionizada é de :

40% de 0,1 =

0,4 * 0,1 = 0,04 → 4 * 10^-2 mol/L ⇒ Temos essa concentração molar de íons, ou seja, temos 4 * 10^-2 mol/L de M+ e de OH- !

pOH = - log [OH-] , onde [OH-] é a molaridade de hidroxilas !

Como vimos, pola ionização de 40%, [OH-] = 4 * 10^-2 mol/L...

pOH = - log (4 * 10^-2) → Aplicando a soma e produto de logs :

pOH = - (log 4 + log 10^-2) → Propriedade do expoente :

pOH = - (log 4 + (-2 * log 10)) → Base 10, log 10 = 1

pOH = - (log 4 - 2) → log 4 = 0,6

pOH = - (0,6 - 2)

pOH = - (-1,4)

pOH = 1,4

Por fim, pH + pOH = 14 → Sendo pOH = 1,4 :

pH + 1,4 = 14

pH = 14 - 1