Question

5) 150 mL de uma solução de cloreto de cálcio 0,2 mol/L são misturados a 50 mL de uma solução 1% (m/V) do mesmo sal. Qual a concentração final de cloreto de cálcio?

Answer 1

Vamos determinar a massa e a quantidade em mol de cloreto de cálcio para cada uma das soluções dada. Lembrando que a massa molar do cloreto de cálcio é 111g/mol.

Solução 1:

n1 = 0,15L * 0,2mol/L = 0,03 mol

m1 = 0,03mol * 111g/mol = 3,33g

Solução 2:

m2 = 50mL * 0,01 = 0,5g

n2 = 0,5g / 111g/mol = 0,0045mol

Vamos somar as massa e as quantidades obtidas acima para determinar a massa e a quantidade em mol de cloreto de cálcio na solução final.

m = m1 + m2 = 3,33g + 0,5g = 3,83g

n = n1 + n2 = 0,03 + 0,0045 = 0,0345mol

Vamos agora determinar a concentração em mol/L e g/L para a solução final, lembrando que o volume final é de 200mL (150mL + 50mL = 200mL)

C = m / V = 3,83g / 0,2L = 19,15g/L

c = n / V = 0,0345mol / 0,2L = 0,1725mol/L

Portanto, a concentração final da mistura é 19,15g/L e a concentração molar é 0,1725mol/L