Question

4) Uma solução é preparada diluindo-se 785 mL de sulfeto de potássio 1,262 mol/L com água até um volume final de 2,000 L.
(a) Quantos gramas de sulfeto de potássio foram solubilizados para preparar a solução original?
(b) Qual a concentração em g/L e %(m/V) da solução diluída?
(c) Quais as concentrações molares do sulfeto de potássio, dos íons potássio e dos íons sulfeto na solução diluída?

Answer 1

a)
Vamos determinar a quantidade de sulfeto de potássio na solução inicial.

n = 1,262 mol/L * 0,785 L = 0,991 mol

Como a massa molar do sulfeto de potássio é 110 g/mol. Vamos determinar a massa do sulfeto de potássio na solução original.

m = n * MM = 0,991 mol * 110g/mol = 109g

Portanto, temos 109g de sulfeto de potássio na solução original.

b)
Vamos determinar a concentração em g/L da solução diluída.

C = m / V = 109g / 2L = 54,5 g/L

Vamos determinar o percentual de massa em relação ao volume.

m / V * 100 = 109g / 2000 mL * 100 = 54,5%

c)
Agora, vamos determinar a concentração da nova solução

C = n / V = 0,991mol / 2L = 0,495 mol/L

Portanto, a concentração após a diluição passou a ser de 0,495 mol/L

Temos dois átomos de potássio e um de enxofre no sulfato de potássio. Portanto a quantidade de mols de potássio será o dobro da quantidade de mols do sulfeto de potássio e a quantidade de enxofre será igual a quantidade de sulfeto de potássio. Da mesma forma a concentração terá a mesma proporção

concentração do potássio = 0,991 mol/L
concentração do enxofre = 0,495 mol/L