4.Uma quantidade de matéria igual a 5 mols de um gás ideal a uma temperatura de 27°C ocupa um volume de 16,4 litros. A pressão exercida por essa quantidade de gás é:(Dados: R= 0,082 atm.L/mol.K.
Soluções para a tarefa
Você esqueceu das alternativas.
a) 0.675 atm
b) 0,75 atm
c) 6,75 atm
d) 7,5 atm
e) 75 atm.
De acordo com o enunciado, compreende-se que se trata do tema Equação do Estado dos Gases, que possibilita o trabalho com questões como volume, pressão, temperatura e o tamanho da matéria.
Vamos para o desenvolvimento da questão, com os seguintes dados:
n = 5 mol;
T = 27ºC = 300 K;
V = 16,4 L;
R = 0,082 atm .L/mol.K;
P = É o que precisamos encontrar.
Utilizando a equação de Clapeyron, temos a fórmula:
P . V = n . R . T
P = n . R . T./ V
Agora aplicando os dados da questão na fórmula, teremos:
P = (5 mol) . (0,082 atm .L/mol.K) . (300 K) / 16,4 L
P = 7,5 atm.
Portanto, a alternativa correta é a letra D. Ou seja, P= 7,5 atm.
Espero ter ajudado!
Resposta:P=7,5 atm
Explicação:
n=5 mols,T=27°C+273--->300°K,V=16,4 L,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?
Equação de Clapeyron
PV=nRT
16,4.P=5.0,082.300
16,4.P=123
P=123/16,4
P=7,5 atm