Question

(Ufscar) O carbonato de cálcio é o principal constituinte de diversos materiais da natureza, como mármore, calcário, casca de ovos. Num sistema aberto, quando aquecido a altas temperaturas, o carbonato de cálcio se decompõe em oxido de cal (cal viva) e dioxido de carbono. * Volume Molar nas CNTP é 22,4 l
C=12u/ O=16u/ Ca=40u.

a) escreva a reação química de decomposição do Carbonato de Cálcio.
b)Calcule a massa de óxido de cálcio e o volume do gás liberado nas CNTP, quando 200g de CaCO3 se decompõem totalmente

Answer 1

A) Reação de decomposição
CaCO3 -----> CaO + CO2

B)
1 mol de CaCO3 = 40+12+16*3 = 100g
Se 200g foram decompostos,
2CaCo3 -----> 2CaO + 2CO2

Como eles querem a massa da cal, 2*40 + 2*16 = 80+32 = 112g
Agora, para calcularmos o volume de gás, temos que lembrar que 1 mol produz 22,4L nas CNTP, logo:

1-----22,4
2-----x
2 = 44,8L

Espero ter ajudado, bons estudos!