Question

4- Uma amostra de 2 mols de gas oxigênio
Ocupa 44,8L a 0°C e 1 atm. Empregando a
Equação geral dos gases, o volume dessa mesma
amostra de gas se estivesse submetida a uma
temperatura de 27°C e a uma pressão de 2atm sera

Answer 1

Resposta:

supondo que o gás seja ideal:

V = nRT/p

V = 2 mol × 0,082 (atm L/mol K)×300 K/2 atm

V = 24,6 L

Explicação:

o volume diminuiu bastante, pois apesar de a temperatura ter aumentado em 27 kelvin, a pressão dobrou, então o efeito que prevaleceu foi o da pressão.