Question

4-Um cubo de gelo, que é retirado do congelador a temperatura de -10°C, cai sobre a pia, e ao receber 10700cal ele se torna água a temperatura ambiente(22°C). Qual o valor da massa desse gelo que virou água? calor específico do gelo=0,5cal/g °C calor latente de fusão do gelo=80,0cal/g calor específico da água= 1,0cal/g°C​

Answer 1

Resposta:

Oi, boa noite,

Temos 3 processos para analisar. A energia absorvida pelo gêlo de -10°C e até 0°C, a mudança de fase de gêlo para água a 0°, e a energia  absorvida pela água, de 0°C e até 22°C.

Explicação:

A energia absorvida pelo gêlo entre -10°C e até 0°C:

Q1 = m · c · ΔT

Q1 = m · 0,5 Cal/g°C · (-10°C)

Q1 = - 5 · m Cal/g

A mudança de fase:

Q2 = m · ΔH = m · 80 Cal/g

Q2 = 80 · m Cal/g

Aquecer a água até 22°C:

Q3 = m · c · ΔT

Q3 = m · 1,0 Cal/g°C · (22°C - 0°C)

Q3 = 22 m Cal/g

Calor absorvido = calor liberado

10.700 Cal = Q1 + Q2 + Q3

10.700 Cal = - 5 · m Cal/g + 80 · m Cal/g + 22 · m Cal/g

10.700 Cal = 3m(102 - 5) Cal/g

10.700 Cal / 3 · 97 Cal/g = m

m = 37 g