Question

1- Observe a reação abaixo e os respectivos valores das energias de quebra e ligação dos reagentes e produtos, e responda às seguintes perguntas: Reação: H2(g) + Cl2(g)  2 HCl(g) H - H + Cl - Cl  2 H - Cl Dados : Ligação ( H – H ) = 436 KJ.mol-1; Ligação ( Cl – Cl ) = 242,6 KJ.mol-1; Ligação (H – Cl ) = 432,6 KJ . mol-1; a) Qual a energia total envolvida na quebra das ligações dos reagentes H2 e Cl2 ? b) Qual a energia total envolvida na formação das ligações do produto? c) Determine a energia total absorvida, da reação de formação do HCl(g): ( H / entalpia) energia total absorvida + ( H / entalpia) energia total liberada.

Answer 1

Lembre-se:

Rompimento de ligações ⇒ ocorre nos reagentes ⇒ processo endotérmico (ΔH>0);

Formação de ligações ⇒ ocorre nos produtos ⇒ processo exotérmico (ΔH<0).

Vamos aos exercícios!

Reação: H-H + Cl-Cl ⇒ 2 H – Cl

• a) A energia total envolvida na quebra das ligações é de 678,6 Kj.

ΔH positivo para os reagentes, pois é onde ocorre a quebra das ligações:

ΔH(reagentes) = H-H + Cl-Cl

ΔH(reagentes) = 436 + 242,6

ΔH(reagentes) = 678,6 Kj

• b) A energia total na formação das ligações é de 873,2 Kj.

ΔH negativo para os produtos, pois é onde ocorre a formação das ligações:

ΔH(produtos) = 2 H – Cl

ΔH(produtos) = 2 . (432,6)

ΔH(produtos) = - 873,2 Kj

• c) A entalpia de formação do HCl(g) é - 194,6 Kcal (reação exotérmica).

ΔHreação = $\sum\Delta H_{(reagentes)}- \Delta H_{(produtos)}$

ΔHreação=  + 678,6 + (- 873,2)

ΔHreação= - 194,6 Kj/mol

Aprenda mais em:

https://brainly.com.br/tarefa/29122614