Question

4- preparar 100ml de uma solução de ácido oxálico (HOOC-COOH) 0,2 N a partir do ácido oxálico di- hidratado (HOOC-COOH.2H2O)

5- preparar 100 ml de ácido nítrico (HNO3) 2N, sabendo que a pureza do ácido e de 65% e a densidade 1,42g/mL
Dados: M (g/mol) - H= 1; N= 14; O= 16

Answer 1

Resposta:

4- É necessário acrescentar à solução (considerando a quantidade necessária de ácido oxálico di-hidratado) 155,25 L para atingir a concentração (molaridade) de 0,2 mol.L⁻¹

5- É necessário acrescentar à solução de ácido nítrico 6,325L de H₂O para atingir a molaridade de 2M.

Explicação:

4- Considerei que para cada molécula de ácido haviam 2 de água, logo 2 mols de água para 1 de C₂H₂O₄, calculei a massa molar desse ácido (90g/mol) e a quantidade de volumes de água em 2 mols (utilizei a densidade da água que é 1g/mL, logo em 32 gramas [ 1 mol é 16 gramas, 2 mol é 32 gramas de água] seriam 32mL ou 32x10⁻³L de água) e utilizei esses dados para calcular a concentração inicial do ácido.

Resumo:

1 de ácido - 2 de água

- Primeiro: 2x12 (Carbono)+ 2x1 (Hidrogênio) + 4x16 (Oxigênio) = 90 g/mol = Massa Molar do Ácido

- Segundo: Densidade da Água = 1g/mL = 1g/10⁻³L = 1000g/L

d=m/V    .: massa da água = 32 gramas

1000 = 32/V  

V = 3,2 x 10⁻² L  

- Terceiro: Calculo da molaridade inicial

M= 1 / 3,2 x 10⁻²

M= 31,25 mol/L

- Quarto: Calculo da quantidade de água necessária para diluir, considerando 1 L da solução superconcentrada

M₁V₁ = M₂V₂

31,25 x 1 = 0,2 x V₂

V₂ = 156,25 L, só que é o volume final, para saber o volume acrescentado basta diminuir o volume inicial = 156,25 - 1 = 155,25 L

5- Considerando HNO₃:

C = 65% . 1,45/10⁻³ (convertendo de mL pra L direto)

C = 65/100 x 1,45 x 1000 =  923 g/L

1 mol - 63 gramas

x mol - 923 gramas => x = 14,65 mol/L, aproximadamente.

M₁V₁ = M₂V₂

Considerando 1 L da solução super concentrada

14,65 x 1 = 2 x V₂

V₂ = 7,325 L de água, como no outro exercício, diminuindo 1 L

Volume necessário para preparar a solução seria de 6,325 L de água.