Question

4 - o ouro forma uma solução sólida substitucional com a prata. calcule o número de átomos de ouro por centímetro cúbico para uma liga prata-ouro que contém 10%p de au e 90%p ag. as densidades de ouro puro e da prata pura são de 19,32 e 10,49 g/cm3.4 - o ouro forma uma solução sólida substitucional com a prata. calcule o número de átomos de ouro por centímetro cúbico para uma liga prata-ouro que contém 10%p de au e 90%p ag. as densidades de ouro puro e da prata pura são de 19,32 e 10,49 g/cm3.

Answer 1

Em alguns casos, é desejável determinar a porcentagem em peso de um elemento, $C_{1}$, que irá produzir uma concentração específica em termos do número de átomos por centímetro cúbico, $N_{1}$, para uma liga composta por dois tipos de átomos. Esse cálculo é possível utilizando a seguinte expressão:

$C_{1} = \frac{100}{1+ \frac{ N_{A} p_{2} }{ N_{1} A_{1} }- \frac{ p_{2} }{p_{1}} }$

Onde: 

$N_{A}$ = Número de Avogrado
$p_{1}$ e $p_{2}$ = massas específicas dos dois elementos
$A_{1}$ e $A_{2}$ = pesos atômicos dos dois elementos

Sendo assim: resolve ae, eu to com preguiça xD

Answer 2

Resposta: Para resolver esse problema, é necessário usar os seguintes valores:

C1 = C Au = 10w%

p1 = pAu = 19.32g/cm³

p2= pAg = 1049 g/cm³

A1 - ªAu = 196,97 g/cm³

N. Au= Na C Au / C Au A Au + A Ge/ P Ag ( 100- C Au) = 3.36 10 ²¹ átomos /cm³

W Au = 3,36 x 10²¹ átomos / cm³