Question

4) (FEI-SP) Se 4 g de etano (C2H6 ) estão a 27 °C e apresentam o volume de 3500 mL, então a sua pressão é: a) 1746 mmHg b) 712 mmHg c)143 mmHg d) 158 mm Hg e) 164, 78 mmHg​

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K  

n= m1÷MM1 onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar  

Lembre que: K= 273,15 + ºC  

Dados  

m(C₂H₆)= 4 g

MM(C₂H₆): 2*12 + 6*1= 30 u ==> MM= 30g/mol

t= 27 ºC ==> T= 27 + 273,15= 300,15 K

V= 3500 mL

R= R= 62300 mmHg * mL/mol * K

P= ?

n= m ÷ MM

n= 4 g ÷ 30 g/mol

n= 0,133 mol

P= 0,133 mol * 62300 mmHg * mL/mol * K * 300,15 K ÷ 3500 mL

P= 710,6 mmHg ≅ 712 mmHg