Question

4- considere as espécies químicas:

40,20 Ca,
12,6 C
16,8 O
40,18 Ar
32,2-,16 S

a) quais são isótopos?
b) quais são isóbaros?
c) quais são isótonos?
d) quais são isoeletrônicos?

Answer 1

Resposta:

a) Nenhum desses são isótopos

b) Argônio (Ar) e Cálcio (Ca) são isobaros

c) Nenhum desses são isótonos.

d) Argônio (Ar) e o íon enxofre ($S^{2-}$)

Explicação:

IsótoPos: átomos/íons que possuem o menos número de Prótons.

Isóbaros:  átomos/íons que possuem o menos número demassa.

IsótoNos:  átomos/íons que possuem o menos número de Neutrôns

Isoeletrônicos:  átomos/íons que possuem o menos número de Elétrons.

Para os cálculos, utilize a expressão matemática A = Z + n, onde A é a massa do átomo, Z é o número atômico (também conhecido por ser o número de prótons) e n é o número de nêutrons desse átomo.

Calculando de cada uma das espécies apresentadas, temos:

Ca: A = 40, Z = 20, e = 20 e n = 20

C: A = 12, Z = 6, e = 6 e n = 6

O: A = 16, Z = 8, e = 8 e n = 8

Ar: A = 40, Z = 18, e = 18 e n = 22

$S^{2-}$: A = 32, Z = 16, e = 18 ( por ele ser um íon do tipo ânion de carga 2-, então ele ganhou 2 elétrons, logo é 16 + 2 = 18 elétrons) e n = 16

Observação: A soma e a subtração considerando a carga do íon só acontece nos elétrons