Question

4. Ácido fosfórico impuro para uso em preparação de fertilizantes é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é o fosfato de cálcio - Ca3(PO4)2. Quantos mols de ácido fosfórico - H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 mols de ácido sulfúrico - H2SO4? Quanto significa este valor em massa?
a) b) n=13,07mols e m=98,0 kg
b) d) n=13333mols e m=13,07kg
c) a) n=98mols e m=13,07kg

Answer 1

n= 133,33 mols e m= 13,07 Kg aproximadamente

3 H2SO4 ------ 2 H3PO4
200 mols ----- x
 x = 133,33

H3PO4 = 98 g/mol

1 mol ----- 98 g
133,33 mols ----- y

y= 13066, 34 g

ou y = 13,07 Kg