Question

4 ) A água com pressão de vapor igual a 760 mmHg sob temperatura de 100 ° C muda ao se colocar um soluto não volátil . Se a fração molar desse soluto for igual a 0.3 , qual será a tonoscopia no sistema ? Demonstre o cálculo .

Answer 1

Aplicando a Lei de Raoult encontramos o valor do abaixamento da pressão máxima de vapor do sistema;

Resposta: ΔP= 228 mmHg

Dados

P2= 760 mmHg

X1= 0,3

ΔP= ?

- o abaixamento absoluto da pressão máxima de vapor (ΔP) é igual ao produto da pressão máxima de vapor do solvente (P2) e da fração molar do soluto;

- lembre que a Lei de Raoult é válida para soluções moleculares de solutos não voláteis com concentrações menores que 1 molar;

- para soluções iônicas, em que o número de partículas presentes é maior que o número de partículas dissolvidas, deve-se inserir o Fator de Van't Hoff;

assim:

Lei de Raoult

$\Delta~P= P2\times~X1\\ \\ \Delta~P=760~mmHg\times0,3\\ \\ \Delta~P=228~mmHg$

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