Question

3- um gás recebe 500 cal de energia e libera 300 cal de trabalho. Quanto é a variação de energia interna?

Answer 1

Resposta:

se ele recebeu 500 e liberou apenas 300 em trabalho, então 500-300 = 200 cal, foram para aumentar a energia interna.

Explicação:

Answer 2

Através da definição de trabalho e da primeira lei da termodinâmica, conclui-se que o gás se expandiu e realizou um trabalho de 800J.

Como calcular o trabalho?

Através da primeira lei da termodinâmica, podemos calcular a energia interna de um gás pela fórmula:

ΔU=Q-W

onde:

• ΔU: variação da energia interna.
• Q: calor recebido.
• W: trabalho realizado pelo gás.

Substituindo os valores, temos:

-300=500-W

W=500+300

W= 800J

Com isso, conclui-se que tal gás realizou 800J de trabalho e sofreu uma expansão, pois o trabalho realizado representa a quantidade que este gás é capaz de aumentar em seu volume sobre uma pressão constante.

Saiba mais sobre trabalhos realizados por gases em: https://brainly.com.br/tarefa/48343937

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