Question

3. Quando a água é submetida a uma corrente elétrica, ocorre sua decomposição em gás hidrogênio e gás oxigênio. Ao realizar esse experimento, foram obtidos 2g de gás hidrogênio e 16g de gás oxigênio como produtos da reação. Aplicando as leis de Proust e de Lavoisier: CALCULE QUANTAS GRAMAS DE ÁGUA FORAM UTILIZADAS NESSA REAÇÃO. Marque a opção que melhor representa a resposta *

5 pontos

a. Água (reagente) 18g. Gás hidrogênio 3g (produto) e 15g de Gás oxigênio (produto).

b. Água (reagente) 18g. Gás hidrogênio 2g (produto) e 16g de Gás oxigênio (produto).

c. Água (reagente) 18g. Gás hidrogênio 15g (produto) e 3g de Gás oxigênio (produto).

d. a. Água (reagente) 18g. Gás hidrogênio 16g (produto) e 2g de Gás oxigênio (produto).⁹​

Answer 1

Resposta:

acho que é a

Explicação:

bom eu acho que é

Answer 2

Resposta:

letra B

Explicação:

1H2O > 1H2 + 1/2O2

1 mol de água gera 1 mol de hidrogênio e 1/2 mol de oxigênio

Massa molar H = 1g e do oxigênio = 16

1H2O > 1H2 + 1/2O2

18g > 2g + 16g