Question

3. De acordo com as regras do futebol, uma bola de
futebol oficial deve ter 22 cm de diâmetro. Supon-
do que dentro de uma bola dessa existam 4 g de
gás oxigênio, cuja massa molar é 16 g/mol, e que
a temperatura ambiente seja de 25 °C, determine
a pressão do gás no seu interior.​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

PV = nRT (Aplicar em unidades do SI)

O volume ocupado pelo gás é o volume da bola que pode ser calculado por$\frac{4\pi r^{3} }{3}$ (volume da esfera). O enunciado deu um diâmetro de 22cm, ou seja o raio da bola é de 11cm ou 0,11m. Portanto o volume será igual:

$V=\frac{4\pi (0,11)^{3} }{3}$

V = 0,005575m³

V = 5,575L

O número de mols de gás pode ser obtido por:

$n = \frac{m}{MM}$

$n = \frac{4g}{16g/mol}$

$n = 0,25mol$

A temperatura deve ser convertida a Kelvins

1°C ----- 273,15K

25°C ----- 298,15K

A constante dos gases ideais R vale: $\frac{0,082atm.L}{mol.K}$

Aplicando à PV=nRT:

$P = \frac{nRT}{V}$

$P = \frac{0,25.0,082.298,15}{5,575}$

$P =1,10atm$