Question

) 3) (Covest-2002) A presença de tampão é fundamental para manter a estabilidade de ecossistemas pequenos, como lagos, por exemplo. Íons fosfato, originários da decomposição da matéria orgânica, formam um tampão, sendo um dos equilíbrios expressos pela seguinte equação: H2PO4– (aq) <----> HPO42– (aq) + H+(aq). Se no equilíbrio foram medidas as concentrações molares [H2PO4–] = 2M, [HPO42– ] = 1M e [H+ ] = 0,2M, o valor da constante de equilíbrio (admitindo-se comportamento ideal) será:

15 pontos

2

0,2

10

0,1

0,01
​

Answer 1

Resposta: Letra D - 0,1

Explicação: utilizando a fórmula da constante de equilíbrio

Kc = produto ^ coef / reagente ^ coef.

Ficaria assim:

Kc = 1 . 0,2 / 2

Kc = 0,2/2 = 0,1

Answer 2

Alternativa D. Admitindo comportamento ideal, o valor da constante de equilíbrio será igual a 0,1.

Reação no Equilíbrio químico

No equilíbrio químico, as reações químicas são reversíveis, ou seja o reagente pode formar o produto e vice versa. Nesse tipo de reação tem algumas características, tal como :

• É reversível até entrar em equilíbrio;
• Se tiver alta pressão desloca para o menor volume;
• A temperatura indica processo endotérmico ou exotérmico;
• A concentração indica para qual lado está o equilíbrio.

Cálculo da constante Kc

A fórmula da constante de equilíbrio que pode explicar no comportamento ideal é o Kc, a constante em função da concentração, nesse caso o sólido não participa, logo a fórmula será:

                                    $Kc = \frac{{[produto]^x}}{[reagente]^y}$

Sabendo que a reação em equilíbrio hipotética  é $xReagentes \rightleftharpoons yProdutos$,

basta aplicar na reação do enunciado, sendo que o valor da concentração do reagente é 0,2M e a concentração do produtos é igual a 2M temos que:

                                            $Kc = \frac{1* 0,2}{2} = 0,1$

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