Question

247 - (IME RJ) 1. Dois elementos químicos X e Y, em seus estados fundamentais, são tais que: 1. o elemento X possui os seguintes valores para os números quânticos do último elétron que entra na sua estrutura, considerando o princípio de construção de Wolfgang Pauli: n = 3, l = 2, m = -1 e s = -1/2; 2. Os números quânticos principal e secundário do elétron mais externo do elemento Y são, respectivamente, 2 e 1. Sabe-se ainda que, em relação a um observador externo, Y possui 4 elétrons de mais baixa energia, ou que, em relação a um observador situado no núcleo, os elétrons mais energéticos são 4. Com base nestas informações, responda às seguintes perguntas sobre os elementos X e Y: a) Quais são suas distribuições eletrônicas e seus números atômicos? b) A que grupo e período da tabela periódica pertence cada um dos elementos? c) Como devem ser classificados os elementos: representativo, de transição ou transição interna? d) Qual o elemento mais eletronegativo? e) Qual o elemento de potencial de ionização mais baixo?

Answer 1

Oi Sara!

Primeiro vamos analisar o elemento X.

O número quântico principal é o 3, isso quer dizer que esse átomo possui 3 níveis.

O número quântico secundário é 2.
Lembrando que:
s=0
p=1
d=2

Com isso sabemos até agora que esse átomo tem como subnível mais energético ''3d''

O número quântico magnético é -1.
Sabemos que cada ''quadradinho'' comporta até 2 elétrons, tendo que o máximo de elétrons a serem distribuídos no subnível d é 10.
E o spin magnético irá variar de 2 à -2, tendo '' 5 quadradinhos'', e o último elétron distribuído estará no ''quadradinho'' -1.

Por último o SPIN; por convenção adotaremos que o primeiro elétron terá spin -1/2.

Com isso sabemos que o subnível mais energético é o 3d².


Agora o elemento Y:

Sendo os números quânticos principal e secundário como 2 e 1. Esse átomo será 2p alguma coisa.

Depois o texto afirma que ''em relação a um observador externo, Y possui 4 elétrons de mais baixa energia, ou que, em relação a um observador situado no núcleo, os elétrons mais energéticos são 4''.

Ele simplesmente disse que há 4 elétrons nesse subnível 2p. Então descobrimos que o subnível mais energético é 2p⁴.


Agora vamos responder os itens.


A)

$_{ 22 }X=1s^{ 2 },2s^{ 2 },2p^{ 6 },3s^{ 2 },3p^{ 6 },4s^{ 2 },3d^{ 2 }\\ \\ _{ 8 }Y=1s^{ 2 },2s^{ 2 },2p^{ 4 }$

B)

X pertence ao 4° Período e ao grupo 4B

Y pertence ao 2° Período e ao grupo 16A (Calcogênios)

C)

X=transição

Y=representativo

D)

A eletronegatividade cresce da esquerda para direita e de baixo para cima.

Com isso o elemento Y é mais eletronegativo.

E)

O potencial de ionização cresce no mesmo sentido que a eletronegatividade, com isso X tem o potencial mais baixo.


Espero ter ajudado, Att.