Question

23 g de álcool etílico reagem completamente com 48 g de oxigênio formando 44 g de gás carbônico e certa quantidade de água . que massa de água foi formada na reação

Answer 1

De acordo com a Lei da Conservação das massas, a massa do produto tem que ser igual a massa do reagentes. Dada a equação.

C2H6O + O2 = CO2 + H2O
   23 g      48 g  44 g       ?

Como a massa do reagente tem que ser igual do produto e vice-versa, é só somarmos a massa do etanol e do gás oxigênio, o total subtraímos pela massa do produto, no caso, dióxido de carbono, assim descobriremos a massa da água em questão

23 g + 48 g = 71 gramas no reagente

71 g - 44 g = 27 g de H2O

A massa da molécula de água do produto é igual a 27 gramas. Por que.

Massa do reagente = 71 g (23 + 48)
Massa do produto = 71 g (44 + 27)

A massa final é igual a massa inicial. 

A massa em gramas e água formada na reação é de 27 gramas.

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

27g de água

Explicação: