200gramas de água à temperatura de 20ºC são adicionados, em um calorímetro de capacidade térmica desprezível, a 100gramas de água à temperatura inicial 80ºC. Desprezando as perdas, determine a temperatura final de equilíbrio térmico da mistura.
Como resolvo esse exercício?
Soluções para a tarefa
Respondido por
104
Q1 + Q2 = 0
Q=m*c*/\t
200*1*(tf-20) + 100*1*(tf-80) = 0
200tf - 4.000 + 100tf - 8000 = 0
300tf - 12000 = 0
300tf = 12.000 (/100)
3tf =120
tf = 120/3
***********
tf=40°C
***********
Q=m*c*/\t
200*1*(tf-20) + 100*1*(tf-80) = 0
200tf - 4.000 + 100tf - 8000 = 0
300tf - 12000 = 0
300tf = 12.000 (/100)
3tf =120
tf = 120/3
***********
tf=40°C
***********
Respondido por
71
A temperatura final de equilíbrio equivale a 40°C.
As trocas de calor que ocorrem entre dois corpos isolados, até atingirem o equilíbrio térmico, são efetuadas de modo que o calor recebido por um equivale ao calor cedido pelo outro.
∑Q = 0
O calor sensível é aquele que provoca uma variação na temperatura.
Para calcular o calor sensível perdido ou absorvido pelo corpo usamos a fórmula abaixo -
Q = mcΔt
Onde,
m = massa do corpo
ΔT = variação da temperatura
c = calor específico do corpo
Assim,
mcΔT água + mcΔT água = 0
200. 1. (Tf - 20) + 100. 1. (Tf - 80) = 0
200Tf - 4000 + 100Tf - 8000 = 0
300Tf = 12000
Tf = 40°C
Saiba mais em,
https://brainly.com.br/tarefa/1131592
Anexos:
Perguntas interessantes
Matemática,
10 meses atrás
Filosofia,
10 meses atrás
Matemática,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás