2) (UFRS – Adaptado) Dois cilindros iguais são colocados em um local onde a temperatura permanece constante. Ambos armazenam gases diferentes, um contém hidrogênio, enquanto o outro contém hélio e apresentam o mesmo número de moléculas gasosas. Sendo assim, qual das afirmações a seguir está correta?
a) A massa de gás em ambos os recipientes é idêntica.
b) A pressão é a mesma nos dois recipientes.
c) Ambos os recipientes contêm o mesmo número de átomos.
d) A massa gasosa no recipiente que contém hidrogênio é o dobro da massa gasosa no recipiente que contém hélio.
Soluções para a tarefa
Dois cilindros nas mesmas condições de: Temperatura, Volume, com o mesmo Número de Moléculas contendo dois gases diferentes (Hélio e Hidrogênio) possuem as mesma pressão nos dois recipientes.
Alternativa B.
A equação de Clapeyron nos diz que um gás ideal (nós consideramos que todo gás é um gás ideal), dada a sua quantidade me mols, possui Pressão, Volume e Temperatura constantes.
A equação de Clapeyron é dada por:
P.V=n.R.T
onde:
- P é a pressão a que um gás é submetido [atm ou Pa ou mmHg]
- V é o volume do gás [L ou m³]
- n é o número de Mols [mol]
- R é a constante geral dos gases [L/Mol.K ou mmHg.L/mol.K ou Pa .m3/mol.K]
- T é a temperatura [K]
* Por mais que o R seja constante, vale lembrar que conforme as unidades sejam utilizadas o R assume valores diferentes, ele não é diferente só mudaram a sua representação.
Portanto, sabendo que os dois cilindros está tem a mesma temperatura, o mesmo número de mols, e o mesmo volume e que R é uma constante.
(I) Hidrogênio:
P'.V'=n'.R.T'
(II) Hélio:
P".V"=n".R.T"
sabendo que V'=V"; n'=n"; R é uma constante e T'=T",
temos:
P'.V'=P".V"
P'=P"V
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Resposta:
b) A pressão é a mesma nos dois recipientes.
Explicação: