Question

2. O etanol (C2H6O) é uma importante fonte de energia. No interior do motor dos
automóveis, ele sofre a seguinte reação de combustão:

C2H6O(aq) + 3 O2(g) 2 CO2(g) +3 H2O(l)
46 g + 48 g = 88 g + 54 g

• De acordo com a reação química apresentada, a queima de 92 g de etanol vai produzir
qual massa de gás carbônico (CO2)?

Answer 1

46 g de C2H6O ————- 88 g de CO2
92 g de C2H6O ————- x
x= 176 g de CO2

Answer 2

A massa de gás carbônico ($CO_2$) produzido por 92 gramas de etanol é de: 176g.

Como interpretar a estequiometria?

Primeiramente, deve-se verificar se a reação química está balanceada, ou seja, o número de átomos dos elementos químicos é igual ao dos produtos.

C2H6O(aq) + 3 O2(g) 2 CO2(g) +3 H2O(l)

Perceba que a equação química está balanceada.

A partir disso, o enunciado nos informou que em 46 gramas de etanol ($C_2H_6O$) há a produção de 88 gramas de $CO_2$ (massa molar do dióxido de carbono é de 44 gramas).

Agora, basta aplicar uma regra de três:

• Se em 1 mol de etanol ($C_2H_6O$) há a produção de 88 gramas de $CO_2$ em 92 gramas haverá a produção de X.

46g --- 88g

92g --- X

$92*88=46*x\\x=\frac{92*88}{46}\\ x= 176g$

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