Question

2) Considere os dados termodinâmicos abaixo e calcule, usando o ciclo de Born-Haber, o valor de ΔEret para o cloreto de prata (AgCl) a 298 K.
ΔH f (AgCl) = -127 kJ/mol
ΔH sub (Ag) = +285 kJ/mol
Edis (Cl2) = +240 kJ/mol
ΔHPI (Ag) = +731 kJ/mol
ΔHAE (Cl) = -349 kJ/mol

Answer 1

Temos que o cloreto de prata tem ΔEret = - 914 kJ/mol.

Para calculo da energia do retículo cristalino, devemos usar a seguinte equação:

ΔHºf = ΔHºsub + 1/2 Edis + ΔHpi + ΔHae + ΔEret

onde:

ΔHºf é a energia de formação do sal;

ΔHºsub é a energia de sublimação da cation;

Edis é a energia de atomização do anion;

ΔHpi é a energia de ionização do cation em fase gasosa;

ΔHae é a energia de ionização do anion em fase gasosa.

Nesse caso, substituindo os valores, teremos que:

- 127 = 285 + 1/2.(240) + 731 - 349 + ΔEret

- 127 = 787 + ΔEret

ΔEret = - 127 - 787

ΔEret = - 914 kJ/mol

Espero ter ajudado!